Chlore gazeux, propriétés physiques du chlore, propriétés chimiques du chlore. Propriétés physiques du chlore : densité, capacité calorifique, conductivité thermique Cl2 Le chlore a

Chlore

CHLORE-UN; M.[du grec. chlōros - vert pâle] Un élément chimique (Cl), un gaz asphyxiant jaune verdâtre avec une odeur piquante (utilisé comme poison et désinfectant). Composés chlorés. Empoisonnement au chlore.

◁ Chlore (voir).

(lat. Chlorum), un élément chimique du groupe VII du système périodique, fait référence aux halogènes. Le nom vient du grec chlōros, jaune-vert. Le chlore libre est constitué de molécules diatomiques (Cl 2) ; gaz jaune-vert avec une odeur piquante; densité 3,214 g/l; t pl -101°C; t kip -33,97°C; à température ordinaire, il se liquéfie facilement sous une pression de 0,6 MPa. Chimiquement très actif (agent oxydant). Les principaux minéraux sont l'halite (sel gemme), la sylvine, la bischofite ; l'eau de mer contient des chlorures de sodium, de potassium, de magnésium et d'autres éléments. Ils sont utilisés dans la production de composés organiques contenant du chlore (60-75%), de substances inorganiques (10-20%), pour le blanchiment de la cellulose et des tissus (5-15%), pour les besoins sanitaires et la désinfection (chloration) de l'eau. Toxique.

CHLORE (lat. Chlorum), Cl (lire "chlore"), un élément chimique de numéro atomique 17, masse atomique 35,453. Sous sa forme libre, c'est un gaz lourd jaune-vert à l'odeur âpre et suffocante (d'où son nom : grec chloros - jaune-vert).
Le chlore naturel est un mélange de deux nucléides (cm. NUCLÉIDE) avec des nombres de masse 35 (dans un mélange de 75,77 % en masse) et 37 (24,23 %). Configuration de la couche électronique externe 3 s 2 p 5 . Dans les composés, il présente principalement des états d'oxydation -1, +1, +3, +5 et +7 (valences I, III, V et VII). Situé dans la troisième période du groupe VIIA du système périodique des éléments de Mendeleïev, fait référence aux halogènes (cm. HALOGÈNES).
Le rayon de l'atome de chlore neutre est de 0,099 nm, les rayons ioniques sont égaux, respectivement (entre parenthèses sont les valeurs du nombre de coordination): Cl - 0,167 nm (6), Cl 5+ 0,026 nm (3) et Clr 7+ 0,022 nm (3) et 0,041 nm (6). Les énergies d'ionisation successives de l'atome de chlore neutre sont respectivement de 12,97, 23,80, 35,9, 53,5, 67,8, 96,7 et 114,3 eV. Affinité électronique 3,614 eV. Sur l'échelle de Pauling, l'électronégativité du chlore est de 3,16.
Historique de la découverte
Le composé chimique le plus important du chlore - le sel de table (formule chimique NaCl, nom chimique chlorure de sodium) - est connu de l'homme depuis l'Antiquité. Il est prouvé que l'extraction du sel de table a été réalisée dès 3-4 mille ans avant JC en Libye. Il est possible qu'en utilisant le sel de table pour diverses manipulations, les alchimistes aient également rencontré du chlore gazeux. Pour dissoudre le "roi des métaux" - l'or - ils ont utilisé "l'eau régale" - un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique, dont l'interaction libère du chlore.
Pour la première fois, le chlore gazeux a été obtenu et décrit en détail par le chimiste suédois K. Scheele (cm. SCHEELE Karl Wilhelm) en 1774. Il a chauffé l'acide chlorhydrique avec le minéral pyrolusite (cm. PYROLUSITE) MnO 2 et observe le dégagement d'un gaz jaune-vert à odeur piquante. Puisqu'à cette époque la théorie du phlogistique dominait (cm. PHLOGISTON), Scheele considérait le nouveau gaz comme de l'"acide chlorhydrique déphlogistiné", c'est-à-dire comme un oxyde (oxyde) d'acide chlorhydrique. A.Lavoisier (cm. Lavoisier Antoine Laurent) considérait le gaz comme un oxyde de l'élément "muria" (l'acide chlorhydrique était appelé acide muriique, du latin muria - saumure). Le même point de vue a d'abord été partagé par le scientifique anglais G. Davy (cm. DEVI Humphrey), qui a passé beaucoup de temps à décomposer "l'oxyde de murium" en substances simples. Il n'a pas réussi et, en 1811, Davy est arrivé à la conclusion que ce gaz est une substance simple et qu'un élément chimique lui correspond. Davy a été le premier à proposer, conformément à la couleur jaune-vert du gaz, de l'appeler chlore (chlore). Le nom "chlore" a été donné à l'élément en 1812 par le chimiste français J. L. Gay-Lussac (cm. GAY LUSSAC Joseph Louis); il est accepté dans tous les pays sauf la Grande-Bretagne et les USA, où le nom introduit par Davy a été conservé. Il a été suggéré que cet élément devrait être appelé "halogène" (c'est-à-dire produisant des sels), mais il est finalement devenu le nom commun de tous les éléments du groupe VIIA.
Être dans la nature
La teneur en chlore dans la croûte terrestre est de 0,013% en masse, à une concentration notable, il se présente sous la forme d'ions Cl - présents dans l'eau de mer (en moyenne, environ 18,8 g / l). Chimiquement, le chlore est très actif et n'existe donc pas sous forme libre dans la nature. Il fait partie de ces minéraux qui forment de grands gisements, tels que le sel de table ou le sel gemme (halite (cm. HALITE)) NaCl, carnallite (cm. CARNALLITE) KCl MgCl 2 6H 21 O, sylvite (cm. SILVIN) KCl, sylvinite (Na, K)Cl, kaïnite (cm. Caïnite) KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite (cm. BISHOPHIT) MgCl 2 6H 2 O et bien d'autres. Le chlore peut être trouvé dans une variété de roches, dans le sol.
Reçu
Pour obtenir du chlore gazeux, on utilise l'électrolyse d'une solution aqueuse forte de NaCl (parfois KCl est utilisé). L'électrolyse est réalisée à l'aide d'une membrane échangeuse de cations séparant les espaces cathodique et anodique. En même temps, à travers le processus
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
trois produits chimiques précieux sont obtenus à la fois: à l'anode - chlore, à la cathode - hydrogène (cm. HYDROGÈNE), et l'alcali s'accumule dans la cellule (1,13 tonne de NaOH pour chaque tonne de chlore produite). La production de chlore par électrolyse nécessite des dépenses importantes en électricité : de 2,3 à 3,7 MW sont dépensés pour obtenir 1 tonne de chlore.
Pour obtenir du chlore en laboratoire, on utilise la réaction de l'acide chlorhydrique concentré avec un agent oxydant fort (permanganate de potassium KMnO 4, dichromate de potassium K 2 Cr 2 O 7, chlorate de potassium KClO 3 , eau de Javel CaClOCl, oxyde de manganèse (IV) MnO 2). Il est plus pratique d'utiliser du permanganate de potassium à ces fins : dans ce cas, la réaction se déroule sans chauffage :
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O.
Si nécessaire, le chlore sous forme liquéfiée (sous pression) est transporté dans des citernes ferroviaires ou dans des bouteilles en acier. Les bouteilles de chlore ont un marquage spécial, mais même en l'absence d'une telle bouteille de chlore, il est facile de la distinguer des bouteilles contenant d'autres gaz non toxiques. Le fond des cylindres de chlore a la forme d'un hémisphère et un cylindre de chlore liquide ne peut pas être placé verticalement sans support.
Proprietes physiques et chimiques
Dans des conditions normales, le chlore est un gaz jaune-vert, la densité du gaz à 25 ° C est de 3,214 g / dm 3 (environ 2,5 fois la densité de l'air). Le point de fusion du chlore solide est de -100,98°C, le point d'ébullition est de -33,97°C. Le potentiel d'électrode standard Cl 2 /Cl - dans une solution aqueuse est de +1,3583 V.
A l'état libre, il existe sous forme de molécules diatomiques de Cl 2 . La distance internucléaire dans cette molécule est de 0,1987 nm. L'affinité électronique de la molécule Cl 2 est de 2,45 eV, le potentiel d'ionisation est de 11,48 eV. L'énergie de dissociation des molécules de Cl 2 en atomes est relativement faible et s'élève à 239,23 kJ/mol.
Le chlore est légèrement soluble dans l'eau. A une température de 0°C, la solubilité est de 1,44 % en poids, à 20°C - 0,711°C % en poids, à 60°C - 0,323 % en poids. %. Une solution de chlore dans l'eau est appelée eau chlorée. L'équilibre s'établit dans l'eau chlorée :
Cl 2 + H 2 O H + = Cl - + HOCl.
Afin de déplacer cet équilibre vers la gauche, c'est-à-dire de réduire la solubilité du chlore dans l'eau, il convient d'ajouter à l'eau soit du chlorure de sodium NaCl, soit un acide fort non volatil (par exemple sulfurique).
Le chlore est très soluble dans de nombreux liquides non polaires. Le chlore liquide lui-même sert de solvant pour des substances telles que Bcl 3 , SiCl 4 , TiCl 4 .
En raison de la faible énergie de dissociation des molécules de Cl 2 en atomes et de la forte affinité électronique de l'atome de chlore, le chlore est chimiquement très actif. Il entre en interaction directe avec la plupart des métaux (y compris, par exemple, l'or) et de nombreux non-métaux. Ainsi, sans chauffage, le chlore réagit avec les alcalins (cm. MÉTAUX ALCALINS) et métaux alcalino-terreux (cm. MÉTAUX ALCALINO-TERREUX), avec de l'antimoine :
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3
Lorsqu'il est chauffé, le chlore réagit avec l'aluminium :
3Cl 2 + 2Al = 2A1Cl 3
et fer:
2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3.
Le chlore réagit avec l'hydrogène H 2 soit lorsqu'il est enflammé (le chlore brûle tranquillement dans une atmosphère d'hydrogène), soit lorsqu'un mélange de chlore et d'hydrogène est irradié par une lumière ultraviolette. Dans ce cas, il se forme du chlorure d'hydrogène gazeux HCl :
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl.
Une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau est appelée chlorhydrique (cm. ACIDE HYDROCHLORIQUE)(acide hydrochlorique. La concentration massique maximale en acide chlorhydrique est d'environ 38 %. Sels d'acide chlorhydrique - chlorures (cm. chlorures), par exemple, le chlorure d'ammonium NH 4 Cl, le chlorure de calcium CaCl 2 , le chlorure de baryum BaCl 2 et autres. De nombreux chlorures sont très solubles dans l'eau. Pratiquement insoluble dans l'eau et dans les solutions aqueuses acides de chlorure d'argent AgCl. Une réaction qualitative à la présence d'ions chlorure dans une solution est la formation d'un précipité blanc d'AgCl avec des ions Ag+, pratiquement insoluble en milieu nitrique :
CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca(NO 3) 2 + 2AgCl.
A température ambiante, le chlore réagit avec le soufre (ce qu'on appelle le monochlorure de soufre S 2 Cl 2 se forme) et le fluor (les composés ClF et ClF 3 se forment). Lorsqu'il est chauffé, le chlore interagit avec le phosphore (selon les conditions de réaction, des composés PCl 3 ou PCl 5 se forment), l'arsenic, le bore et d'autres non-métaux. Le chlore ne réagit pas directement avec l'oxygène, l'azote, le carbone (de nombreux composés de chlore avec ces éléments sont obtenus indirectement) et les gaz inertes (récemment, les scientifiques ont trouvé des moyens d'activer de telles réactions et de les réaliser «directement»). Avec d'autres halogènes, le chlore forme des composés interhalogènes, par exemple des agents oxydants très puissants - fluorures ClF, ClF 3, ClF 5. Le pouvoir oxydant du chlore étant supérieur à celui du brome, le chlore déplace l'ion bromure des solutions de bromure, par exemple :
Cl 2 + 2NaBr \u003d Br 2 + 2NaCl
Le chlore entre dans des réactions de substitution avec de nombreux composés organiques, par exemple avec le méthane CH 4 et le benzène C 6 H 6 :
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl ou C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + Hcl.
La molécule de chlore est capable d'ajouter de multiples liaisons (doubles et triples) à des composés organiques, par exemple à l'éthylène C 2 H 4 :
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 ClCH 2 Cl.
Le chlore interagit avec les solutions aqueuses d'alcalis. Si la réaction se déroule à température ambiante, du chlorure (par exemple, du chlorure de potassium KCl) et de l'hypochlorite se forment. (cm. HYPOCHLORITES)(par exemple, hypochlorite de potassium KClO):
Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O.
Lorsque le chlore interagit avec une solution alcaline chaude (température d'environ 70-80 ° C), le chlorure et le chlorate correspondants se forment (cm. CHLORATE), Par exemple:
3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KSl + KClO 3 + 3H 2 O.
Lorsque le chlore interagit avec une suspension humide d'hydroxyde de calcium Ca (OH) 2, un agent de blanchiment se forme (cm. POUDRE BLANCHISSANTE)("eau de Javel") CaClOCl.
L'état d'oxydation du chlore +1 correspond à un acide hypochloreux faible et instable (cm. acide hypochloreux) HClO. Ses sels sont les hypochlorites, par exemple, NaClO est l'hypochlorite de sodium. Les hypochlorites sont les oxydants les plus puissants et sont largement utilisés comme agents de blanchiment et de désinfection. Lorsque les hypochlorites, en particulier l'eau de Javel, interagissent avec le dioxyde de carbone CO 2, de l'acide hypochloreux volatil se forme parmi d'autres produits (cm. acide hypochloreux), qui peut se décomposer avec dégagement d'oxyde de chlore (I) Cl 2 O :
2HClO \u003d Cl2O + H2O.
C'est l'odeur de ce gaz, Cl 2 O, qui est l'odeur caractéristique de l'eau de Javel.
L'état d'oxydation du chlore +3 correspond à un acide peu stable de force moyenne HclO 2. Cet acide est appelé chlorure, ses sels sont des chlorites. (cm. CHLORITES (sels)), par exemple, NaClO 2 - chlorite de sodium.
L'état d'oxydation du chlore +4 correspond à un seul composé - le dioxyde de chlore СlО 2.
L'état d'oxydation du chlore +5 correspond à l'acide chlorique fort, stable uniquement dans les solutions aqueuses à une concentration inférieure à 40% (cm. acide hypochloreux) HClO 3 . Ses sels sont des chlorates, par exemple le chlorate de potassium KClO 3 .
L'état d'oxydation du chlore +6 correspond à un seul composé - le trioxyde de chlore СlО 3 (existe sous la forme d'un dimère Сl 2 О 6).
L'état d'oxydation du chlore +7 correspond à un acide perchlorique très fort et assez stable (cm. ACIDE PERCHLORIQUE) HClO 4 . Ses sels sont des perchlorates (cm. PERCHLORATE), par exemple le perchlorate d'ammonium NH 4 ClO 4 ou le perchlorate de potassium KClO 4 . Il convient de noter que les perchlorates de métaux alcalins lourds - potassium, et en particulier le rubidium et le césium sont légèrement solubles dans l'eau. Oxyde correspondant à l'état d'oxydation du chlore +7 - Cl 2 O 7.
Parmi les composés contenant du chlore dans des états d'oxydation positifs, les hypochlorites ont les propriétés oxydantes les plus fortes. Pour les perchlorates, les propriétés oxydantes ne sont pas caractéristiques.
Application
Le chlore est l'un des produits les plus importants de l'industrie chimique. Sa production mondiale est de plusieurs dizaines de millions de tonnes par an. Le chlore est utilisé pour produire des désinfectants et des agents de blanchiment (hypochlorite de sodium, eau de javel et autres), de l'acide chlorhydrique, des chlorures de nombreux métaux et non-métaux, de nombreux plastiques (chlorure de polyvinyle (cm. chlorure de polyvinyle) et autres), des solvants chlorés (dichloroéthane CH 2 ClCH 2 Cl, tétrachlorure de carbone CCl 4, etc.), pour l'ouverture des minerais, la séparation et la purification des métaux, etc. Le chlore est utilisé pour désinfecter l'eau (cm. CHLORATION)) et à de nombreuses autres fins.
Rôle biologique
Le chlore est l'un des éléments biogéniques les plus importants (cm.ÉLÉMENTS BIOGÉNIQUES) et se trouve dans tous les organismes vivants. Certaines plantes, appelées halophytes, sont non seulement capables de pousser sur des sols très salins, mais aussi d'accumuler des chlorures en grande quantité. Les micro-organismes (halobactéries, etc.) et les animaux vivant dans des conditions de forte salinité de l'environnement sont connus. Le chlore est l'un des principaux éléments du métabolisme eau-sel des animaux et des humains, qui détermine les processus physicochimiques dans les tissus du corps. Il participe au maintien de l'équilibre acido-basique dans les tissus, à l'osmorégulation (cm. OSMO-REGULATION)(le chlore est la principale substance osmotiquement active du sang, de la lymphe et d'autres fluides corporels), se trouvant principalement à l'extérieur des cellules. Chez les plantes, le chlore est impliqué dans les réactions d'oxydation et la photosynthèse.
Le tissu musculaire humain contient 0,20-0,52% de chlore, les os - 0,09%; dans le sang - 2,89 g / l. Dans le corps d'une personne moyenne (poids corporel 70 kg) 95 g de chlore. Chaque jour avec de la nourriture, une personne reçoit 3 à 6 g de chlore, ce qui couvre en excès les besoins en cet élément.
Caractéristiques du travail avec du chlore
Le chlore est un gaz suffocant toxique qui, s'il pénètre dans les poumons, provoque une brûlure du tissu pulmonaire, la suffocation. Il a un effet irritant sur les voies respiratoires à une concentration dans l'air d'environ 0,006 mg/l. Le chlore a été l'un des premiers poisons chimiques (cm. SUBSTANCES EMPOISONNEUSES) utilisé par l'Allemagne pendant la Première Guerre mondiale. Lorsque vous travaillez avec du chlore, des vêtements de protection, des masques à gaz et des gants doivent être utilisés. Pendant une courte période, il est possible de protéger les organes respiratoires de la pénétration de chlore avec un pansement de chiffon humidifié avec une solution de sulfite de sodium Na 2 SO 3 ou de thiosulfate de sodium Na 2 S 2 O 3. Le CPM du chlore dans l'air des locaux de travail est de 1 mg/m 3 , dans l'air des établissements de 0,03 mg/m 3 .

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

Voyez ce que "chlore" est dans d'autres dictionnaires :

Chlore et... Accentuation du mot russe

chlore- chlore, et ... dictionnaire d'orthographe russe

chlore- chlore / ... Dictionnaire d'orthographe morphémique

- (Grec chloros jaune verdâtre). Corps gazeux chimiquement simple, de couleur jaune verdâtre, d'odeur piquante et irritante, ayant la capacité de décolorer la matière végétale. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans la langue russe ... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

- (symbole C1), un élément non métallique répandu, l'un des HALOGÈNES (éléments du septième groupe du tableau périodique), découvert pour la première fois en 1774. Il fait partie du chlorure de sodium (NaCl). Le chlore est un jaune verdâtre ... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

CHLORE- CHLORE, C12, chim. élément, numéro atomique 17, poids atomique 35,457. Étant dans le groupe VII de la période III, les atomes de chlore ont 7 électrons externes, grâce auxquels X. se comporte comme un métalloïde monovalent typique. X. est divisé en isotopes avec atomique ... ... Grande encyclopédie médicale

Chlore- généralement obtenu par électrolyse de chlorures de métaux alcalins, en particulier de chlorure de sodium. Le chlore est un gaz suffocant et corrosif jaune verdâtre qui est 2,5 fois plus dense que l'air, peu soluble dans l'eau et facilement liquéfié. Généralement transporté... Terminologie officielle

Chlore- (Chlore), Cl, élément chimique du groupe VII de la classification périodique, numéro atomique 17, masse atomique 35,453 ; fait référence aux halogènes; gaz jaune-vert, point d'ébullition 33,97°C. Utilisé dans la production de chlorure de polyvinyle, de caoutchouc chloroprène, ... ... Dictionnaire encyclopédique illustré

CHLORE, chlore, pl. pas de mari. (du grec vert chloros) (chem.). Elément chimique, gaz suffocant, utilisation. dans la technologie, dans l'assainissement comme désinfectant et dans les affaires militaires comme substance toxique. Dictionnaire explicatif d'Ouchakov. DN Ouchakov. 1935 1940 ... Dictionnaire explicatif d'Ouchakov

Chlore ... La partie initiale des mots composés, introduisant le sens des mots: chlore, chlorure (organochloré, chloroacétone, chlorobenzène, chlorométhane, etc.). Dictionnaire explicatif d'Ephraïm. T.F. Efremova. 2000... Dictionnaire explicatif moderne de la langue russe Efremova

Livres

• Théâtre russe ou Collection complète de toutes les œuvres théâtrales russes. Ch 24. Opéras : Guardian Professor. - I. Knyazhnin. Problème de la voiture. - La joie de Dushinka. - Blagues de marin. - . Chlor prince, , . Le livre est une édition réimprimée de 1786. Bien qu'un sérieux travail ait été fait pour restaurer la qualité originale de l'édition, certaines pages peuvent…

Le chlore a été obtenu pour la première fois en 1772 par Scheele, qui a décrit sa libération lors de l'interaction de la pyrolusite avec l'acide chlorhydrique dans son traité sur la pyrolusite : 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele a noté l'odeur du chlore, semblable à l'odeur de l'eau régale, sa capacité à interagir avec l'or et le cinabre, ainsi que ses propriétés blanchissantes. Cependant, Scheele, conformément à la théorie du phlogistique qui prévalait en chimie à cette époque, a suggéré que le chlore est de l'acide chlorhydrique déphlogistiqué, c'est-à-dire de l'oxyde d'acide chlorhydrique.
Berthollet et Lavoisier ont suggéré que le chlore est un oxyde de l'élément murium, mais les tentatives pour l'isoler sont restées infructueuses jusqu'aux travaux de Davy, qui a réussi à décomposer le sel de table en sodium et en chlore par électrolyse.
Le nom de l'élément vient du grec clwroz- "vert".

Être dans la nature, obtenir :

Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35 Cl et 37 Cl. Le chlore est l'halogène le plus abondant dans la croûte terrestre. Le chlore étant très actif, il n'apparaît dans la nature que sous forme de composés entrant dans la composition des minéraux : halite NaCl, sylvine KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kaïnite KCl MgSO 4 3H 2 O. Les plus grandes réserves de chlore sont contenues dans les sels des eaux des mers et des océans.
À l'échelle industrielle, le chlore est produit avec de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium :
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Pour récupérer le chlore du chlorure d'hydrogène, qui est un sous-produit de la chloration industrielle des composés organiques, on utilise le procédé Deacon (oxydation catalytique du chlorure d'hydrogène avec l'oxygène atmosphérique) :
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
Les laboratoires utilisent généralement des procédés basés sur l'oxydation du chlorure d'hydrogène avec des agents oxydants forts (par exemple, l'oxyde de manganèse (IV), le permanganate de potassium, le dichromate de potassium) :
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Propriétés physiques:

Dans des conditions normales, le chlore est un gaz jaune-vert à l'odeur suffocante. Le chlore est visiblement soluble dans l'eau (« eau chlorée »). A 20°C, 2,3 volumes de chlore se dissolvent dans un volume d'eau. Point d'ébullition = -34°C ; point de fusion = -101°C, densité (gaz, N.O.) = 3,214 g/l.

Propriétés chimiques:

Le chlore est très actif - il se combine directement avec presque tous les éléments du système périodique, les métaux et les non-métaux (sauf le carbone, l'azote, l'oxygène et les gaz inertes). Le chlore est un oxydant très puissant, il déplace les non-métaux moins actifs (brome, iode) de leurs composés avec l'hydrogène et les métaux :
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Lorsqu'il est dissous dans de l'eau ou des alcalis, le chlore se dismute, formant des acides hypochloreux (et lorsqu'il est chauffé, perchlorique) et chlorhydrique, ou leurs sels.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Le chlore interagit avec de nombreux composés organiques, entrant dans des réactions de substitution ou d'addition :
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Le chlore a sept états d'oxydation : -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

Les connexions les plus importantes :

Chlorure d'hydrogène HCl- un gaz incolore qui fume dans l'air en raison de la formation de gouttelettes de brouillard avec de la vapeur d'eau. Il a une forte odeur et est très irritant pour les voies respiratoires. Contenue dans les gaz et les eaux volcaniques, dans le suc gastrique. Les propriétés chimiques dépendent de l'état dans lequel il se trouve (peut être à l'état gazeux, liquide ou en solution). La solution de HCl est appelée acide chlorhydrique (chlorhydrique). C'est un acide fort, déplaçant les acides plus faibles de leurs sels. Sels - chlorures- substances cristallines solides à points de fusion élevés.
chlorures covalents- composés de chlore avec des non-métaux, des gaz, des liquides ou des solides fusibles aux propriétés acides caractéristiques, en règle générale, facilement hydrolysés par l'eau pour former de l'acide chlorhydrique :
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Oxyde de chlore(I) Cl 2 O., un gaz jaune brunâtre avec une odeur piquante. Affecte les organes respiratoires. Facilement soluble dans l'eau, formant de l'acide hypochloreux.
Acide hypochloreux HClO. N'existe que dans les solutions. C'est un acide faible et instable. Se décompose facilement en acide chlorhydrique et en oxygène. Oxydant puissant. Formé lorsque le chlore est dissous dans l'eau. Sels - hypochlorites, instables (NaClO*H 2 O se décompose avec une explosion à 70 °C), oxydants puissants. Largement utilisé pour le blanchiment et la désinfection poudre blanchissante, sel mixte Ca(Cl)OCl
Acide chlorique HClO 2, sous forme libre est instable, même en solution aqueuse diluée, il se décompose rapidement. Acide de force moyenne, sels - chlorites sont généralement incolores et très solubles dans l'eau. Contrairement aux hypochlorites, les chlorites présentent des propriétés oxydantes prononcées uniquement dans un environnement acide. Le chlorite de sodium NaClO 2 a la plus grande application (pour blanchir les tissus et la pâte à papier).
Oxyde de chlore(IV) ClO 2, - gaz jaune verdâtre avec une odeur désagréable (piquante), ...
Acide chlorique, HClO 3 - sous forme libre est instable : disproportionné par rapport à ClO 2 et HClO 4 . Sels - chlorates; parmi ceux-ci, les chlorates de sodium, de potassium, de calcium et de magnésium sont les plus importants. Ce sont des oxydants puissants, explosifs lorsqu'ils sont mélangés à des agents réducteurs. Chlorure de potassium ( Sel de Berthollet) - KClO 3 , était utilisé pour produire de l'oxygène en laboratoire, mais en raison du danger élevé, il n'était plus utilisé. Des solutions de chlorate de potassium ont été utilisées comme antiseptique faible, médicament externe pour se gargariser.
Acide perchlorique HClO 4, dans les solutions aqueuses, l'acide perchlorique est le plus stable de tous les acides chlorés contenant de l'oxygène. L'acide perchlorique anhydre, qui est obtenu avec de l'acide sulfurique concentré à partir de HClO 4 à 72 %, n'est pas très stable. C'est l'acide monobasique le plus fort (en solution aqueuse). Sels - perchlorates, sont utilisés comme oxydants (moteurs à fusée solide).

Application:

Le chlore est utilisé dans de nombreuses industries, sciences et besoins domestiques :
- Dans la production de chlorure de polyvinyle, de composés plastiques, de caoutchouc synthétique ;
- Pour blanchir le tissu et le papier;
- Production d'insecticides organochlorés - substances qui tuent les insectes nuisibles aux cultures, mais qui sont sans danger pour les plantes ;
- Pour la désinfection de l'eau - "chloration" ;
- Enregistré dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif alimentaire E925;
- Dans la production chimique d'acide chlorhydrique, d'eau de javel, de sel de bertolet, de chlorures métalliques, de poisons, de médicaments, d'engrais ;
- En métallurgie pour la production de métaux purs : titane, étain, tantale, niobium.

Rôle biologique et toxicité :

Le chlore est l'un des éléments biogéniques les plus importants et fait partie de tous les organismes vivants. Chez les animaux et les humains, les ions chlorure sont impliqués dans le maintien de l'équilibre osmotique, l'ion chlorure a un rayon optimal de pénétration à travers la membrane cellulaire. Les ions chlore sont vitaux pour les plantes, participant au métabolisme énergétique des plantes, activant la phosphorylation oxydative.
Le chlore sous la forme d'une substance simple est toxique, s'il pénètre dans les poumons, il provoque une brûlure du tissu pulmonaire, une asphyxie. Il a un effet irritant sur les voies respiratoires à une concentration dans l'air d'environ 0,006 mg/l (soit deux fois le seuil d'odeur de chlore). Le chlore a été l'un des premiers agents de guerre chimique utilisés par l'Allemagne pendant la Première Guerre mondiale.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
Université d'État KhF Tyumen, 571 groupes.

Sources : Wikipédia : http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl et autres,
Site Web du RCTU DI Mendeleïev :

Peu importe à quel point nous ressentons négativement les toilettes publiques, la nature dicte ses propres règles et vous devez les visiter. En plus des odeurs naturelles (pour cet endroit), un autre arôme familier est l'eau de javel utilisée pour désinfecter la pièce. Il tire son nom du principal ingrédient actif qu'il contient - Cl. Découvrons cet élément chimique et ses propriétés, et donnons également une description du chlore par position dans le système périodique.

Comment cet article a été découvert

Pour la première fois, un composé contenant du chlore (HCl) a été synthétisé en 1772 par le prêtre britannique Joseph Priestley.

Après 2 ans, son collègue suédois Karl Scheele a réussi à décrire une méthode de séparation du Cl utilisant la réaction entre l'acide chlorhydrique et le dioxyde de manganèse. Cependant, ce chimiste n'a pas compris qu'un nouvel élément chimique était ainsi synthétisé.

Il a fallu près de 40 ans aux scientifiques pour apprendre à extraire le chlore dans la pratique. Cela a été fait pour la première fois par le britannique Humphrey Davy en 1811. Ce faisant, il a utilisé une réaction différente de celle de ses prédécesseurs théoriques. Davy a décomposé le NaCl (connu sous le nom de sel de table) par électrolyse.

Après avoir étudié la substance résultante, le chimiste britannique s'est rendu compte qu'elle était élémentaire. Après cette découverte, Davy l'a non seulement nommé - chlore (chlore), mais a également pu caractériser le chlore, bien qu'il soit très primitif.

Le chlore s'est transformé en chlore (chlore) grâce à Joseph Gay-Lussac et existe sous cette forme en français, allemand, russe, biélorusse, ukrainien, tchèque, bulgare et quelques autres langues aujourd'hui. En anglais à ce jour, le nom "chlorin" est utilisé, et en italien et espagnol "chloro".

L'élément considéré a été décrit plus en détail par Jens Berzelius en 1826. C'est lui qui a pu déterminer sa masse atomique.

Qu'est-ce que le chlore (Cl)

Après avoir examiné l'histoire de la découverte de cet élément chimique, il vaut la peine d'en savoir plus à ce sujet.

Le nom chlore est dérivé du mot grec χλωρός ("vert"). Il a été donné en raison de la couleur jaunâtre-verdâtre de cette substance.

Le chlore existe seul sous forme de gaz diatomique Cl 2, mais sous cette forme, il n'existe pratiquement pas dans la nature. Plus souvent, il apparaît dans divers composés.

En plus de la teinte distinctive, le chlore se caractérise par une odeur sucrée-piquante. C'est une substance très toxique, par conséquent, si elle pénètre dans l'air et est inhalée par une personne ou un animal, elle peut entraîner sa mort en quelques minutes (selon la concentration de Cl).

Comme le chlore est presque 2,5 fois plus lourd que l'air, il sera toujours en dessous, c'est-à-dire près du sol lui-même. Pour cette raison, si vous soupçonnez la présence de Cl, vous devez monter le plus haut possible, car la concentration de ce gaz sera plus faible.

De plus, contrairement à certaines autres substances toxiques, les substances contenant du chlore ont une couleur caractéristique, ce qui peut permettre de les identifier visuellement et d'agir dessus. La plupart des masques à gaz standard aident à protéger les organes respiratoires et les muqueuses des dommages causés par le Cl. Cependant, pour une sécurité totale, des mesures plus sérieuses doivent être prises, jusqu'à la neutralisation de la substance toxique.

Il est à noter que c'est avec l'utilisation du chlore comme gaz toxique par les Allemands en 1915 que les armes chimiques ont commencé leur histoire. À la suite de l'utilisation de près de 200 tonnes de substance, 15 000 personnes ont été empoisonnées en quelques minutes. Un tiers d'entre eux sont morts presque instantanément, un tiers a subi des dommages permanents et seuls 5 000 ont réussi à s'échapper.

Pourquoi une substance aussi dangereuse n'est-elle toujours pas interdite et des millions de tonnes sont extraites chaque année ? Tout dépend de ses propriétés particulières, et pour les comprendre, il convient de considérer les caractéristiques du chlore. Le moyen le plus simple de le faire est d'utiliser le tableau périodique.

Caractérisation du chlore dans le tableau périodique

Chlore comme halogène

En plus d'une toxicité extrême et d'une odeur piquante (caractéristique de tous les représentants de ce groupe), Cl est très soluble dans l'eau. Une confirmation pratique de cela est l'ajout de détergents contenant du chlore à l'eau de la piscine.

Au contact de l'air humide, la substance en question commence à fumer.

Propriétés de Cl en tant que non-métal

Compte tenu des caractéristiques chimiques du chlore, il convient de prêter attention à ses propriétés non métalliques.

Il a la capacité de former des composés avec presque tous les métaux et non-métaux. Un exemple est la réaction avec des atomes de fer : 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Il est souvent nécessaire d'utiliser des catalyseurs pour réaliser des réactions. Ce rôle peut être joué par H 2 O.

Souvent, les réactions avec le Cl sont endothermiques (elles absorbent la chaleur).

Il est à noter que sous forme cristalline (sous forme de poudre), le chlore n'interagit avec les métaux que lorsqu'il est chauffé à haute température.

Réagissant avec d'autres non-métaux (sauf O 2, N, F, C et gaz inertes), Cl forme des composés - chlorures.

Lors de la réaction avec l'O 2, des oxydes se forment qui sont extrêmement instables et susceptibles de se décomposer. En eux, l'état d'oxydation du Cl peut se manifester de +1 à +7.

Lors de l'interaction avec F, des fluorures se forment. Leur degré d'oxydation peut être différent.

Chlore : caractéristique d'une substance en termes de propriétés physiques

En plus des propriétés chimiques, l'élément considéré possède également des propriétés physiques.

Effet de la température sur l'état global de Cl

Après avoir considéré les caractéristiques physiques de l'élément chlore, nous comprenons qu'il est capable d'entrer dans différents états d'agrégation. Tout dépend du régime de température.

Dans son état normal, le Cl est un gaz hautement corrosif. Cependant, il peut facilement se liquéfier. Ceci est affecté par la température et la pression. Par exemple, s'il est égal à 8 atmosphères et que la température est de +20 degrés Celsius, Cl 2 est un liquide jaune acide. Il est capable de maintenir cet état d'agrégation jusqu'à +143 degrés, si la pression continue également d'augmenter.

En atteignant -32 ° C, l'état du chlore cesse de dépendre de la pression et continue de rester liquide.

La cristallisation d'une substance (état solide) se produit à -101 degrés.

Où dans la nature existe Cl

Après avoir examiné les caractéristiques générales du chlore, il convient de savoir où se trouve un élément aussi difficile dans la nature.

En raison de sa grande réactivité, on ne le trouve presque jamais sous sa forme pure (c'est pourquoi, au début de l'étude de cet élément, les scientifiques ont mis des années à apprendre à le synthétiser). Habituellement, le Cl se trouve dans des composés de divers minéraux : halite, sylvine, kaïnite, bischofite, etc.

On le trouve surtout dans les sels extraits de l'eau de mer ou de l'océan.

Effet sur le corps

Lors de l'examen des caractéristiques du chlore, il a déjà été dit plus d'une fois qu'il est extrêmement toxique. Dans le même temps, les atomes de matière sont contenus non seulement dans les minéraux, mais aussi dans presque tous les organismes, des plantes aux humains.

En raison de leurs propriétés particulières, les ions Cl pénètrent mieux que les autres les membranes cellulaires (ainsi, plus de 80 % de tout le chlore du corps humain se situe dans l'espace intercellulaire).

Avec K, Cl est responsable de la régulation de l'équilibre eau-sel et, par conséquent, de l'égalité osmotique.

Malgré un rôle aussi important dans le corps, le Cl 2 pur tue tous les êtres vivants - des cellules aux organismes entiers. Cependant, à doses contrôlées et avec une exposition à court terme, il n'a pas le temps de causer des dommages.

Un exemple frappant de la dernière déclaration est n'importe quel pool. Comme vous le savez, l'eau de ces établissements est désinfectée avec du Cl. Dans le même temps, si une personne visite rarement une telle institution (une fois par semaine ou par mois), il est peu probable qu'elle souffre de la présence de cette substance dans l'eau. Cependant, les employés de ces établissements, en particulier ceux qui restent dans l'eau presque toute la journée (sauveteurs, instructeurs) souffrent souvent de maladies de la peau ou ont un système immunitaire affaibli.

Dans le cadre de tout cela, après avoir visité les piscines, il est impératif de prendre une douche - pour éliminer les éventuels résidus de chlore de la peau et des cheveux.

Utilisation humaine du Cl

Gardant à l'esprit de la caractérisation du chlore qu'il s'agit d'un élément « capricieux » (lorsqu'il s'agit d'interagir avec d'autres substances), il sera intéressant de savoir qu'il est assez souvent utilisé dans l'industrie.

Tout d'abord, il est utilisé pour désinfecter de nombreuses substances.

Le Cl est également utilisé dans la fabrication de certains types de pesticides, ce qui aide à préserver les cultures des ravageurs.

La capacité de cette substance à interagir avec presque tous les éléments du tableau périodique (une caractéristique du chlore en tant que non-métal) aide à extraire certains types de métaux (Ti, Ta et Nb), ainsi que la chaux et l'acide chlorhydrique avec son aide.

En plus de tout ce qui précède, le Cl est utilisé dans la production de substances industrielles (chlorure de polyvinyle) et de médicaments (chlorhexidine).

Il convient de mentionner qu'aujourd'hui, un désinfectant plus efficace et plus sûr a été trouvé - l'ozone (O 3 ). Cependant, sa production est plus chère que le chlore, et ce gaz est encore plus instable que le chlore (une brève description des propriétés physiques en 6-7 p.). Par conséquent, rares sont ceux qui peuvent se permettre d'utiliser l'ozonation au lieu de la chloration.

Comment le chlore est-il produit ?

Aujourd'hui, de nombreuses méthodes sont connues pour la synthèse de cette substance. Tous appartiennent à deux catégories :

• Chimique.
• Électrochimique.

Dans le premier cas, Cl est obtenu à la suite d'une réaction chimique. Cependant, dans la pratique, ils sont très coûteux et inefficaces.

Par conséquent, les méthodes électrochimiques (électrolyse) sont préférées dans l'industrie. Il y en a trois : diaphragme, membrane et électrolyse au mercure.

Cl 2 au vol. T - gaz jaune-vert à forte odeur suffocante, plus lourd que l'air - 2,5 fois, légèrement soluble dans l'eau (~ 6,5 g / l); X. R dans des solvants organiques non polaires. On le trouve libre uniquement dans les gaz volcaniques.

Comment avoir

Basé sur le processus d'oxydation des anions Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Industriel

Électrolyse de solutions aqueuses de chlorures, plus souvent - NaCl :

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratoire

Conc. d'oxydation HCI divers agents oxydants :

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Propriétés chimiques

Le chlore est un oxydant très puissant. Oxyde les métaux, les non-métaux et les substances complexes, tout en se transformant en anions très stables Cl - :

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Réactions avec les métaux

Les métaux actifs dans une atmosphère de chlore gazeux sec s'enflamment et brûlent; dans ce cas, des chlorures métalliques se forment.

Cl2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Les métaux inactifs sont plus facilement oxydés par le chlore humide ou ses solutions aqueuses :

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Réactions avec des non-métaux

Le chlore n'interagit pas directement uniquement avec O 2, N 2, C. Les réactions se déroulent avec d'autres non-métaux dans diverses conditions.

Des halogénures non métalliques se forment. La plus importante est la réaction d'interaction avec l'hydrogène.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (fondu) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (ou РCl 5 - en excès de Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

Déplacement des non-métaux libres (Br 2, I 2, N 2, S) de leurs composés

Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

Dismutation du chlore dans l'eau et les solutions aqueuses d'alcalis

À la suite de l'auto-oxydation-auto-guérison, certains atomes de chlore sont convertis en anions Cl -, tandis que d'autres dans un état d'oxydation positif font partie des anions ClO - ou ClO 3 -.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hypochloreux to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Ces réactions sont importantes car elles conduisent à la production de composés oxygénés du chlore :

KClO 3 et Ca(ClO) 2 - hypochlorites; KClO 3 - chlorate de potassium (sel de bertolet).

Interaction du chlore avec des substances organiques

a) substitution d'atomes d'hydrogène dans les molécules OB

b) attachement des molécules de Cl 2 au point de rupture de plusieurs liaisons carbone-carbone

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dichloroéthane

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tétrachloroéthane

Chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique

Chlorure d'hydrogène gazeux

Proprietes physiques et chimiques

HCl est le chlorure d'hydrogène. Au rév. T - incolore. gaz à odeur piquante, se liquéfie assez facilement (pf -114°С, point d'ébullition -85°С). Le HCl anhydre, à la fois à l'état gazeux et liquide, est non conducteur, chimiquement inerte vis-à-vis des métaux, des oxydes et hydroxydes métalliques, ainsi que de nombreuses autres substances. Cela signifie qu'en l'absence d'eau, le chlorure d'hydrogène ne présente pas de propriétés acides. Ce n'est qu'à des températures très élevées que le HCl gazeux réagit avec les métaux, même inactifs comme Cu et Ag.
Les propriétés réductrices de l'anion chlorure dans HCl se manifestent également dans une faible mesure : il est oxydé par le fluor en vol. T, et aussi à haute T (600°C) en présence de catalyseurs, il réagit de manière réversible avec l'oxygène :

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

L'HCl gazeux est largement utilisé en synthèse organique (réactions d'hydrochloration).

Comment avoir

1. Synthèse à partir de substances simples :

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Formé comme sous-produit lors de la chloration des hydrocarbures :

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. Au laboratoire, ils reçoivent l'action de conc. H 2 SO 4 pour les chlorures :

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (à faible chauffage)

H 2 SO 4 (conc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (avec très fort chauffage)

Une solution aqueuse de HCl est un acide fort (chlorhydrique ou chlorhydrique)

HCl est très soluble dans l'eau : à vol. T dans 1 l de H 2 O dissout ~ 450 l de gaz (la dissolution s'accompagne du dégagement d'une quantité importante de chaleur). Une solution saturée a une fraction massique de HCl égale à 36-37%. Cette solution a une odeur très piquante et suffocante.

Les molécules de HCl dans l'eau se décomposent presque complètement en ions, c'est-à-dire qu'une solution aqueuse de HCl est un acide fort.

Propriétés chimiques de l'acide chlorhydrique

1. HCl dissous dans l'eau présente toutes les propriétés générales des acides en raison de la présence d'ions H +

HCl → H + + Cl -

Interaction:

a) avec des métaux (jusqu'à H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) avec des oxydes basiques et amphotères :

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) avec des bases et des hydroxydes amphotères :

2HCl + Ca(OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) avec des sels d'acides plus faibles :

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) avec de l'ammoniac :

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Réactions avec les agents oxydants forts F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . L'anion Cl - est oxydé en halogène libre :

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Pour les équations de réaction, voir "Obtenir du chlore". L'OVR entre les acides chlorhydrique et nitrique revêt une importance particulière :

Réactions avec des composés organiques

Interaction:

a) avec des amines (comme bases organiques)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) avec des acides aminés (en tant que composés amphotères)

Oxydes et oxoacides de chlore

Oxydes acides

acides

sel

Propriétés chimiques

1. Tous les oxoacides de chlore et leurs sels sont de puissants oxydants.

2. Presque tous les composés se décomposent lorsqu'ils sont chauffés en raison d'une oxydo-réduction intramoléculaire ou d'une dismutation.

Poudre blanchissante

La chaux chlorée (blanchiment) - un mélange d'hypochlorite et de chlorure de calcium, a un effet blanchissant et désinfectant. Parfois, il est considéré comme un exemple de sel mixte, qui contient simultanément des anions de deux acides :

Eau de Javel

Solution aqueuse de chlorure et d'hapochlorite de potassium KCl + KClO + H 2 O

Élément VII du sous-groupe du tableau périodique de D.I. Mendeleïev. Au niveau externe - 7 électrons, par conséquent, lors de l'interaction avec des agents réducteurs, le chlore montre ses propriétés oxydantes, attirant à lui un électron métallique.

Propriétés physiques du chlore.

Le chlore est un gaz jaune. A une odeur piquante.

Propriétés chimiques du chlore.

Gratuit chlore très actif. Il réagit avec toutes les substances simples à l'exception de l'oxygène, de l'azote et des gaz nobles :

Si + 2 CL 2 = SiCl 4 + Q.

Lors de l'interaction avec l'hydrogène à température ambiante, il n'y a pratiquement pas de réaction, mais dès que l'éclairage agit comme une influence externe, une réaction en chaîne se produit, qui a trouvé son application en chimie organique.

Lorsqu'il est chauffé, le chlore est capable de déplacer l'iode ou le brome de leurs acides :

CL 2 + 2 HBr = 2 HCl + BR 2 .

Le chlore réagit avec l'eau en s'y dissolvant partiellement. Ce mélange est appelé eau chlorée.

Réagit avec les alcalis :

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O (froid),

Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (chaleur).

Obtenir du chlore.

1. Électrolyse du chlorure de sodium fondu, qui se déroule selon le schéma suivant:

2. Méthode de laboratoire pour obtenir du chlore :

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.