Gas cloro, proprietà fisiche del cloro, proprietà chimiche del cloro. Proprietà fisiche del cloro: densità, capacità termica, conducibilità termica Cl2 Il cloro ha

Cloro

CLORO-un; m.[dal greco. chlōros - verde chiaro] Un elemento chimico (Cl), un gas asfissiante giallo-verdastro con un odore pungente (usato come veleno e disinfettante). Composti del cloro. Avvelenamento da cloro.

◁ Cloro (vedi).

(lat. Chlorum), elemento chimico del gruppo VII del sistema periodico, si riferisce agli alogeni. Il nome deriva dal greco chlōros, giallo-verde. Il cloro libero è costituito da molecole biatomiche (Cl 2); gas giallo-verde con un odore pungente; densità 3.214 g/l; t pl -101°C; t kip -33,97°C; a temperatura normale si liquefa facilmente ad una pressione di 0,6 MPa. Chimicamente molto attivo (agente ossidante). I minerali principali sono alite (salgemma), silvina, bischofite; l'acqua di mare contiene cloruri di sodio, potassio, magnesio e altri elementi. Trovano impiego nella produzione di composti organici contenenti cloro (60-75%), sostanze inorganiche (10-20%), per lo sbiancamento di cellulosa e tessuti (5-15%), per esigenze igienico-sanitarie e disinfezione (clorazione) dell'acqua . Tossico.

CLORO (lat. Chlorum), Cl (leggi "cloro"), un elemento chimico con numero atomico 17, massa atomica 35.453. Nella sua forma libera è un gas pesante giallo-verde dall'odore pungente e soffocante (da cui il nome: greco chloros - giallo-verde).
Il cloro naturale è una miscela di due nuclidi (centimetro. NUCLIDE) con i numeri di massa 35 (in una miscela del 75,77% in massa) e 37 (24,23%). Configurazione dello strato di elettroni esterno 3 S 2 p 5 . Nei composti, mostra principalmente stati di ossidazione –1, +1, +3, +5 e +7 (valenze I, III, V e VII). Situato nel terzo periodo nel gruppo VIIA del sistema periodico di elementi di Mendeleev, si riferisce agli alogeni (centimetro. ALOGENI).
Il raggio dell'atomo di cloro neutro è 0,099 nm, i raggi ionici sono rispettivamente uguali (tra parentesi sono i valori del numero di coordinazione): Cl - 0,167 nm (6), Cl 5+ 0,026 nm (3) e Clr 7+ 0,022 nm (3) e 0,041 nm ( 6). Le energie di ionizzazione successive dell'atomo di cloro neutro sono rispettivamente 12,97, 23,80, 35,9, 53,5, 67,8, 96,7 e 114,3 eV. Affinità elettronica 3.614 eV. Sulla scala Pauling, l'elettronegatività del cloro è 3,16.
Storia della scoperta
Il più importante composto chimico del cloro - il sale da cucina (formula chimica NaCl, nome chimico cloruro di sodio) - è noto all'uomo fin dall'antichità. Ci sono prove che l'estrazione del sale da tavola sia stata effettuata già nel 3-4 mila anni aC in Libia. È possibile che, usando il sale da cucina per varie manipolazioni, gli alchimisti incontrassero anche cloro gassoso. Per dissolvere il "re dei metalli" - l'oro - hanno usato "aqua regia" - una miscela di acido cloridrico e nitrico, la cui interazione rilascia cloro.
Per la prima volta il cloro gassoso è stato ottenuto e descritto in dettaglio dal chimico svedese K. Scheele (centimetro. SCHEELE Karl Wilhelm) nel 1774. Riscaldò l'acido cloridrico con il minerale pirolusite (centimetro. PIROLUSITE) MnO 2 e ho osservato l'evoluzione di un gas giallo-verde dall'odore pungente. Poiché a quei tempi dominava la teoria del flogisto (centimetro. FLOGISTONE), Scheele considerava il nuovo gas come "acido cloridrico dephlogistinated", cioè come un ossido (ossido) di acido cloridrico. A. Lavoisier (centimetro. Lavoisier Antoine Laurent) considerato gas come un ossido dell'elemento "muria" (l'acido cloridrico era chiamato acido muriico, dal latino muria - salamoia). Lo stesso punto di vista fu condiviso per la prima volta dallo scienziato inglese G. Davy (centimetro. DEVI Humphrey), che ha trascorso molto tempo a decomporre "l'ossido di murium" in sostanze semplici. Non ci riuscì e nel 1811 Davy giunse alla conclusione che questo gas è una sostanza semplice e ad esso corrisponde un elemento chimico. Davy fu il primo a proporre, in accordo con il colore giallo-verde del gas, di chiamarlo cloro (cloro). Il nome "cloro" fu dato all'elemento nel 1812 dal chimico francese J. L. Gay-Lussac (centimetro. GAY LUSAC Joseph Louis); è accettato in tutti i paesi ad eccezione della Gran Bretagna e degli USA, dove è stato conservato il nome introdotto da Davy. È stato suggerito che questo elemento dovrebbe essere chiamato "alogeno" (cioè produttore di sali), ma alla fine divenne il nome comune per tutti gli elementi del gruppo VIIA.
Essere nella natura
Il contenuto di cloro nella crosta terrestre è dello 0,013% in massa, in una concentrazione notevole è sotto forma di ione Cl - presente nell'acqua di mare (in media, circa 18,8 g / l). Chimicamente, il cloro è altamente attivo e quindi non si trova in forma libera in natura. Fa parte di tali minerali che formano grandi giacimenti, come salgemma o salgemma (halite (centimetro. HALITE)) NaCl, carnallite (centimetro. CARNALLITE) KCl MgCl 2 6H 21 O, silvite (centimetro. SILVIN) KCl, silvinite (Na, K)Cl, kainite (centimetro. cainite) KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite (centimetro. VESCOVO) MgCl 2 6H 2 O e molti altri. Il cloro può essere trovato in una varietà di rocce, nel terreno.
Ricevuta
Per ottenere il cloro gassoso, viene utilizzata l'elettrolisi di una soluzione acquosa forte di NaCl (a volte viene utilizzato KCl). L'elettrolisi viene effettuata utilizzando una membrana a scambio cationico che separa gli spazi catodici e anodici. Allo stesso tempo, attraverso il processo
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
si ottengono tre preziosi prodotti chimici contemporaneamente: all'anodo - cloro, al catodo - idrogeno (centimetro. IDROGENO), e gli alcali si accumulano nella cellula (1,13 tonnellate di NaOH per ogni tonnellata di cloro prodotta). La produzione di cloro per elettrolisi richiede ingenti dispendi di energia elettrica: da 2,3 a 3,7 MW vengono spesi per ottenere 1 tonnellata di cloro.
Per ottenere il cloro in laboratorio, la reazione dell'acido cloridrico concentrato con un agente ossidante forte (permanganato di potassio KMnO 4, dicromato di potassio K 2 Cr 2 O 7, clorato di potassio KClO 3 , candeggina CaClOCl, ossido di manganese (IV) MnO 2) è Usato. È più conveniente utilizzare il permanganato di potassio per questi scopi: in questo caso, la reazione procede senza riscaldamento:
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O.
Se necessario, il cloro in forma liquefatta (sotto pressione) viene trasportato in cisterne ferroviarie o in bombole di acciaio. Le bombole di cloro hanno una marcatura speciale, ma anche in assenza di una tale bombola di cloro, è facile distinguerla dalle bombole con altri gas non tossici. Il fondo dei cilindri di cloro ha la forma di una semisfera e un cilindro con cloro liquido non può essere posizionato verticalmente senza supporto.
Proprietà fisiche e chimiche
In condizioni normali, il cloro è un gas giallo-verde, la densità del gas a 25 ° C è di 3,214 g / dm 3 (circa 2,5 volte la densità dell'aria). Il punto di fusione del cloro solido è -100,98°C, il punto di ebollizione è -33,97°C. Il potenziale dell'elettrodo standard Cl 2 /Cl - in una soluzione acquosa è +1,3583 V.
Allo stato libero, esiste sotto forma di molecole di Cl 2 biatomiche. La distanza internucleare in questa molecola è 0,1987 nm. L'affinità elettronica della molecola Cl 2 è 2,45 eV, il potenziale di ionizzazione è 11,48 eV. L'energia di dissociazione delle molecole di Cl 2 in atomi è relativamente bassa e ammonta a 239,23 kJ/mol.
Il cloro è leggermente solubile in acqua. A una temperatura di 0°C, la solubilità è 1,44% in peso, a 20°C - 0,711°C% in peso, a 60°C - 0,323% in peso. %. Una soluzione di cloro in acqua è chiamata acqua di cloro. L'equilibrio si stabilisce nell'acqua clorata:
Cl 2 + H 2 O H + = Cl - + HOCl.
Per spostare questo equilibrio a sinistra, cioè per ridurre la solubilità del cloro in acqua, è necessario aggiungere all'acqua cloruro di sodio NaCl o un acido forte non volatile (ad esempio solforico).
Il cloro è altamente solubile in molti liquidi non polari. Il cloro liquido stesso funge da solvente per sostanze come Bcl 3 , SiCl 4 , TiCl 4 .
A causa della bassa energia di dissociazione delle molecole di Cl 2 in atomi e dell'elevata affinità elettronica dell'atomo di cloro, il cloro è chimicamente altamente attivo. Entra in interazione diretta con la maggior parte dei metalli (incluso, ad esempio, l'oro) e molti non metalli. Quindi, senza riscaldamento, il cloro reagisce con l'alcalino (centimetro. METALLI ALCALINI) e metalli alcalino terrosi (centimetro. METALLI ALCALINI TERRESTRI), con antimonio:
2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3
Quando riscaldato, il cloro reagisce con l'alluminio:
3Cl 2 + 2Al = 2A1Cl 3
e ferro:
2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3.
Il cloro reagisce con l'idrogeno H 2 quando viene acceso (il cloro brucia silenziosamente in un'atmosfera di idrogeno) o quando una miscela di cloro e idrogeno viene irradiata con luce ultravioletta. In questo caso si forma acido cloridrico gassoso HCl:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl.
Una soluzione di acido cloridrico in acqua è chiamata cloridrico (centimetro. ACIDO CLORIDRICO)(acido cloridrico. La concentrazione di massa massima di acido cloridrico è di circa il 38%. Sali di acido cloridrico - cloruri (centimetro. cloruri) ad esempio cloruro di ammonio NH 4 Cl, cloruro di calcio CaCl 2 , cloruro di bario BaCl 2 e altri. Molti cloruri sono altamente solubili in acqua. Praticamente insolubile in acqua e in soluzioni acquose acide di cloruro d'argento AgCl. Una reazione qualitativa alla presenza di ioni cloruro in una soluzione è la formazione di un precipitato AgCl bianco con ioni Ag +, che è praticamente insolubile in un mezzo di acido nitrico:
CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCl.
A temperatura ambiente, il cloro reagisce con lo zolfo (si forma il cosiddetto monocloruro di zolfo S 2 Cl 2) e il fluoro (si formano i composti ClF e ClF 3). Quando riscaldato, il cloro interagisce con il fosforo (a seconda delle condizioni di reazione, si formano composti PCl 3 o PCl 5), arsenico, boro e altri non metalli. Il cloro non reagisce direttamente con ossigeno, azoto, carbonio (numerosi composti del cloro con questi elementi si ottengono indirettamente) e gas inerti (recentemente, gli scienziati hanno trovato il modo di attivare tali reazioni ed eseguirle "direttamente"). Con altri alogeni, il cloro forma composti interalogeni, ad esempio agenti ossidanti molto forti: fluoruri ClF, ClF 3, ClF 5. Il potere ossidante del cloro è superiore a quello del bromo, quindi il cloro sposta lo ione bromuro dalle soluzioni di bromuro, ad esempio:
Cl 2 + 2NaBr \u003d Br 2 + 2NaCl
Il cloro entra in reazioni di sostituzione con molti composti organici, ad esempio con metano CH 4 e benzene C 6 H 6:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl o C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + Hcl.
La molecola di cloro è in grado di aggiungere legami multipli (doppi e tripli) a composti organici, ad esempio all'etilene C 2 H 4:
C 2 H 4 + Cl 2 = CH 2 ClCH 2 Cl.
Il cloro interagisce con soluzioni acquose di alcali. Se la reazione procede a temperatura ambiente, si formano cloruro (ad esempio cloruro di potassio KCl) e ipoclorito. (centimetro. IPOCLORITI)(ad esempio, ipoclorito di potassio KClO):
Cl 2 + 2KOH \u003d KClO + KCl + H 2 O.
Quando il cloro interagisce con una soluzione alcalina calda (temperatura di circa 70-80 ° C), si formano il corrispondente cloruro e clorato (centimetro. CLORATI), Per esempio:
3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KSl + KClO 3 + 3H 2 O.
Quando il cloro interagisce con un impasto umido di idrossido di calcio Ca (OH) 2, si forma candeggina (centimetro. DECOLORANTE IN POLVERE)("candeggina") CaClOCl.
Lo stato di ossidazione del cloro +1 corrisponde a un acido ipocloroso debole e instabile (centimetro. acido ipocloroso) HClO. I suoi sali sono ipocloriti, ad esempio NaClO è ipoclorito di sodio. Gli ipocloriti sono i più potenti ossidanti e sono ampiamente usati come agenti sbiancanti e disinfettanti. Quando gli ipocloriti, in particolare la candeggina, interagiscono con l'anidride carbonica CO 2, tra gli altri prodotti si forma acido ipocloroso volatile (centimetro. acido ipocloroso), che può decomporsi con il rilascio di ossido di cloro (I) Cl 2 O:
2HClO \u003d Cl 2 O + H 2 O.
È l'odore di questo gas, Cl 2 O, che è l'odore caratteristico della candeggina.
Lo stato di ossidazione del cloro +3 corrisponde a un acido poco stabile di media forza HclO 2. Questo acido è chiamato cloruro, i suoi sali sono cloriti. (centimetro. CLORITI (sali)), ad esempio, NaClO 2 - clorito di sodio.
Lo stato di ossidazione del cloro +4 corrisponde a un solo composto: biossido di cloro СlО 2.
Lo stato di ossidazione del cloro +5 corrisponde a forte, stabile solo in soluzioni acquose a una concentrazione inferiore al 40%, acido cloridrico (centimetro. acido ipocloroso) HClO 3 . I suoi sali sono clorati, ad esempio clorato di potassio KClO 3 .
Lo stato di ossidazione del cloro +6 corrisponde a un solo composto: triossido di cloro СlО 3 (esiste sotto forma di dimero Сl 2 О 6).
Lo stato di ossidazione del cloro +7 corrisponde a un acido perclorico molto forte e abbastanza stabile (centimetro. ACIDO PERCLORICO) HClO 4 . I suoi sali sono perclorati (centimetro. PERCLORATI) ad esempio perclorato di ammonio NH 4 ClO 4 o perclorato di potassio KClO 4 . Va notato che i perclorati di metalli alcalini pesanti - potassio, e in particolare rubidio e cesio, sono leggermente solubili in acqua. Ossido corrispondente allo stato di ossidazione del cloro +7 - Cl 2 O 7.
Tra i composti contenenti cloro in stati di ossidazione positivi, gli ipocloriti hanno le proprietà ossidanti più forti. Per i perclorati, le proprietà ossidanti non sono caratteristiche.
Applicazione
Il cloro è uno dei prodotti più importanti dell'industria chimica. La sua produzione mondiale è di decine di milioni di tonnellate all'anno. Il cloro viene utilizzato per produrre disinfettanti e candeggina (ipoclorito di sodio, candeggina e altri), acido cloridrico, cloruri di molti metalli e non, molte materie plastiche (cloruro di polivinile (centimetro. cloruro di polivinile) e altri), solventi contenenti cloro (dicloroetano CH 2 ClCH 2 Cl, tetracloruro di carbonio CCl 4, ecc.), per l'apertura di minerali, la separazione e la purificazione dei metalli, ecc. Il cloro è usato per disinfettare l'acqua (centimetro. CLORAZIONE)) e per molti altri scopi.
Ruolo biologico
Il cloro è uno degli elementi biogenici più importanti (centimetro. ELEMENTI BIOGENICI) e si trova in tutti gli organismi viventi. Alcune piante, le cosiddette alofite, non solo sono in grado di crescere su terreni altamente salini, ma accumulano anche cloruri in grandi quantità. Sono noti microrganismi (alobatteri, ecc.) e animali che vivono in condizioni di elevata salinità dell'ambiente. Il cloro è uno degli elementi principali del metabolismo del sale marino degli animali e dell'uomo, che determina i processi fisico-chimici nei tessuti del corpo. È coinvolto nel mantenimento dell'equilibrio acido-base nei tessuti, nell'osmoregolazione (centimetro. REGOLAZIONE OSMO)(il cloro è la principale sostanza osmoticamente attiva del sangue, della linfa e di altri fluidi corporei), essendo principalmente al di fuori delle cellule. Nelle piante, il cloro è coinvolto nelle reazioni ossidative e nella fotosintesi.
Il tessuto muscolare umano contiene lo 0,20-0,52% di cloro, l'osso - 0,09%; nel sangue - 2,89 g / l. Nel corpo di una persona media (peso corporeo 70 kg) 95 g di cloro. Ogni giorno con il cibo, una persona riceve 3-6 g di cloro, che in eccesso copre la necessità di questo elemento.
Caratteristiche del lavoro con il cloro
Il cloro è un gas soffocante velenoso che, se entra nei polmoni, provoca un'ustione del tessuto polmonare, soffocamento. Ha un effetto irritante sulle vie respiratorie ad una concentrazione nell'aria di circa 0,006 mg/l. Il cloro è stato uno dei primi veleni chimici (centimetro. SOSTANZE AVVELENANTI) utilizzato dalla Germania nella prima guerra mondiale. Quando si lavora con il cloro, è necessario utilizzare indumenti protettivi, maschere antigas e guanti. Per un breve periodo è possibile proteggere gli organi respiratori dall'ingresso di cloro con una benda di pezza inumidita con una soluzione di solfito di sodio Na 2 SO 3 o tiosolfato di sodio Na 2 S 2 O 3. L'MPC del cloro nell'aria dei locali di lavoro è 1 mg/m 3 , nell'aria degli insediamenti 0,03 mg/m 3 .

dizionario enciclopedico. 2009 .

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- (Greco cloros giallo verdastro). Chimicamente semplice, corpo gassoso, colore giallo-verdastro, odore pungente, irritante, avente la capacità di scolorire la materia vegetale. Dizionario di parole straniere incluso nella lingua russa ... Dizionario di parole straniere della lingua russa

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CLORO- CLORO, C12, chimico. elemento, numero atomico 17, peso atomico 35.457. Essendo nel VII gruppo del III periodo, gli atomi di cloro hanno 7 elettroni esterni, per cui X. si comporta come un tipico metalloide monovalente. X. è diviso in isotopi con atomico ... ... Grande enciclopedia medica

Cloro- generalmente ottenuto per elettrolisi di cloruri di metalli alcalini, in particolare cloruro di sodio. Il cloro è un gas corrosivo soffocante di colore giallo verdastro, 2,5 volte più denso dell'aria, poco solubile in acqua e facilmente liquefatto. Solitamente trasportato... Terminologia ufficiale

Cloro- (Cloro), Cl, elemento chimico del gruppo VII del sistema periodico, numero atomico 17, massa atomica 35.453; si riferisce agli alogeni; gas giallo-verde, bp 33,97°C. Utilizzato nella produzione di cloruro di polivinile, gomma cloroprenica, ... ... Dizionario enciclopedico illustrato

CLORO, cloro, pl. nessun marito. (dal greco chloros green) (chem.). Elemento chimico, gas soffocante, uso. nella tecnologia, nei servizi igienico-sanitari come disinfettante e negli affari militari come sostanza velenosa. Dizionario esplicativo di Ushakov. DN Ushakov. 1935 1940 ... Dizionario esplicativo di Ushakov

Cloro ... La parte iniziale delle parole composte, che introduce i significati delle parole: cloro, cloruro (organocloro, cloroacetone, clorobenzene, clorometano, ecc.). Dizionario esplicativo di Efremova. TF Efremova. 2000... Dizionario esplicativo moderno della lingua russa Efremova

Libri

• Teatro russo o Collezione completa di tutte le opere teatrali russe. Cap 24. Opere: Professore Guardiano. - I. Knyazhnin. Problemi dalla carrozza. - La gioia di Dushinka. - Barzellette sui marinai. - . Clor principe, , . Il libro è un'edizione ristampa del 1786. Sebbene sia stato fatto un serio lavoro per ripristinare la qualità originale dell'edizione, alcune pagine potrebbero...

Il cloro fu ottenuto per la prima volta nel 1772 da Scheele, che ne descrisse il rilascio durante l'interazione della pirolusite con l'acido cloridrico nel suo trattato sulla pirolusite: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
Scheele ha notato l'odore del cloro, simile all'odore dell'acqua regia, la sua capacità di interagire con l'oro e il cinabro, nonché le sue proprietà sbiancanti. Tuttavia, Scheele, in accordo con la teoria del flogisto prevalente in chimica a quel tempo, suggerì che il cloro fosse acido cloridrico deflogisticato, cioè ossido di acido cloridrico.
Berthollet e Lavoisier hanno suggerito che il cloro è un ossido dell'elemento murium, ma i tentativi di isolarlo sono rimasti senza successo fino al lavoro di Davy, che è riuscito a decomporre il sale da cucina in sodio e cloro mediante elettrolisi.
Il nome dell'elemento deriva dal greco clwroz- "verde".

Essere nella natura, ottenere:

Il cloro naturale è una miscela di due isotopi 35 Cl e 37 Cl. Il cloro è l'alogeno più abbondante nella crosta terrestre. Poiché il cloro è molto attivo, in natura si presenta solo sotto forma di composti nella composizione dei minerali: alite NaCl, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. Le maggiori riserve di cloro sono contenute nei sali delle acque dei mari e degli oceani.
Su scala industriale, il cloro viene prodotto insieme a idrossido di sodio e idrogeno mediante l'elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Per recuperare il cloro dall'acido cloridrico, che è un sottoprodotto della clorazione industriale dei composti organici, viene utilizzato il processo Deacon (ossidazione catalitica dell'acido cloridrico con ossigeno atmosferico):
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2Cl 2
I laboratori utilizzano solitamente processi basati sull'ossidazione del cloruro di idrogeno con forti agenti ossidanti (ad esempio ossido di manganese (IV), permanganato di potassio, dicromato di potassio):
2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Proprietà fisiche:

In condizioni normali, il cloro è un gas giallo-verde con un odore soffocante. Il cloro è visibilmente solubile in acqua ("acqua clorata"). A 20°C, 2,3 volumi di cloro si sciolgono in un volume d'acqua. Punto di ebollizione = -34°C; punto di fusione = -101°C, densità (gas, N.A.) = 3.214 g/l.

Proprietà chimiche:

Il cloro è molto attivo: si combina direttamente con quasi tutti gli elementi del sistema periodico, metalli e non metalli (tranne carbonio, azoto, ossigeno e gas inerti). Il cloro è un agente ossidante molto forte, rimuove i non metalli meno attivi (bromo, iodio) dai loro composti con idrogeno e metalli:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl
Quando disciolto in acqua o alcali, il cloro si dismuta, formando acido ipocloroso (e quando riscaldato, perclorico) e acido cloridrico, o loro sali.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Il cloro interagisce con molti composti organici, entrando in reazioni di sostituzione o addizione:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d\u003e Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Il cloro ha sette stati di ossidazione: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.

I collegamenti più importanti:

Cloruro di idrogeno HCl- un gas incolore che fuma nell'aria a causa della formazione di goccioline di nebbia con vapore acqueo. Ha un forte odore ed è altamente irritante per le vie respiratorie. Contenuto nei gas e nelle acque vulcaniche, nel succo gastrico. Le proprietà chimiche dipendono dallo stato in cui si trova (può essere allo stato gassoso, liquido o in soluzione). Viene chiamata la soluzione di HCl acido cloridrico (cloridrico).. È un acido forte, che rimuove gli acidi più deboli dai loro sali. Sali - cloruri- sostanze solide cristalline ad alto punto di fusione.
cloruri covalenti- composti di cloro con non metalli, gas, liquidi o solidi fusibili con caratteristiche acide, di norma, facilmente idrolizzati dall'acqua per formare acido cloridrico:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Cloro (I) ossido Cl 2 O., un gas giallo-brunastro dall'odore pungente. Colpisce gli organi respiratori. Facilmente solubile in acqua, forma acido ipocloroso.
Acido ipocloroso HClO. Esiste solo nelle soluzioni. È un acido debole e instabile. Si decompone facilmente in acido cloridrico e ossigeno. Forte ossidante. Si forma quando il cloro viene disciolto in acqua. Sali - ipocloriti, instabile (NaClO*H 2 O si decompone con un'esplosione a 70 °C), ossidanti forti. Ampiamente usato per lo sbiancamento e la disinfezione polvere decolorante, sale misto Ca(Cl)OCl
Acido clorico HClO 2, in forma libera è instabile, anche in soluzione acquosa diluita si decompone rapidamente. Acido di media forza, sali - cloriti sono generalmente incolori e altamente solubili in acqua. A differenza degli ipocloriti, i cloriti mostrano proprietà ossidanti pronunciate solo in un ambiente acido. Il clorito di sodio NaClO 2 ha la maggiore applicazione (per sbiancare tessuti e polpa di carta).
Cloro (IV) ossido ClO 2, - gas giallo-verdastro con un odore sgradevole (pungente), ...
acido clorico, HClO 3 - nella forma libera è instabile: sproporzionato rispetto a ClO 2 e HClO 4 . Sali - clorati; di questi, i clorati di sodio, potassio, calcio e magnesio sono i più importanti. Questi sono agenti ossidanti forti, esplosivi se miscelati con agenti riducenti. Clorato di potassio ( Sale Berthollet) - KClO 3 , veniva utilizzato per produrre ossigeno in laboratorio, ma a causa dell'alto pericolo non veniva più utilizzato. Le soluzioni di clorato di potassio sono state utilizzate come farmaco esterno antisettico debole per i gargarismi.
Acido perclorico HClO 4, in soluzioni acquose, l'acido perclorico è il più stabile di tutti gli acidi clorurati contenenti ossigeno. L'acido perclorico anidro, che si ottiene con acido solforico concentrato dal 72% di HClO 4, è poco stabile. È l'acido monobasico più forte (in soluzione acquosa). Sali - perclorati, sono usati come ossidanti (motori a razzo solido).

Applicazione:

Il cloro è utilizzato in molte industrie, scienze e bisogni domestici:
- Nella produzione di cloruro di polivinile, mescole plastiche, gomma sintetica;
- Per candeggiare tessuti e carta;
- Produzione di insetticidi organoclorurati - sostanze che uccidono gli insetti dannosi per le colture, ma sono sicure per le piante;
- Per la disinfezione dell'acqua - "clorazione";
- Registrato nell'industria alimentare come additivo alimentare E925;
- Nella produzione chimica di acido cloridrico, candeggina, sale bertolet, cloruri metallici, veleni, medicinali, fertilizzanti;
- In metallurgia per la produzione di metalli puri: titanio, stagno, tantalio, niobio.

Ruolo biologico e tossicità:

Il cloro è uno degli elementi biogenici più importanti e fa parte di tutti gli organismi viventi. Negli animali e nell'uomo, gli ioni cloruro sono coinvolti nel mantenimento dell'equilibrio osmotico, lo ione cloruro ha un raggio ottimale per la penetrazione attraverso la membrana cellulare. Gli ioni cloro sono vitali per le piante, partecipano al metabolismo energetico nelle piante, attivando la fosforilazione ossidativa.
Il cloro sotto forma di una sostanza semplice è velenoso, se entra nei polmoni provoca un'ustione del tessuto polmonare, asfissia. Ha un effetto irritante sulle vie respiratorie ad una concentrazione nell'aria di circa 0,006 mg/l (cioè il doppio della soglia di odore di cloro). Il cloro è stato uno dei primi agenti di guerra chimica utilizzati dalla Germania nella prima guerra mondiale.

Korotkova Yu., Shvetsova I.
KhF Tyumen State University, 571 gruppi.

Fonti: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl e altri,
Sito web dell'RCTU DI Mendeleev:

Non importa quanto ci sentiamo negativamente riguardo ai bagni pubblici, la natura detta le sue regole e devi visitarle. Oltre agli odori naturali (per questo luogo), un altro aroma familiare è la candeggina usata per disinfettare la stanza. Ha preso il nome dal principale ingrediente attivo in esso contenuto - Cl. Impariamo a conoscere questo elemento chimico e le sue proprietà e diamo anche una descrizione del cloro in base alla posizione nel sistema periodico.

Come è stato scoperto questo oggetto

Per la prima volta un composto contenente cloro (HCl) fu sintetizzato nel 1772 dal sacerdote britannico Joseph Priestley.

Dopo 2 anni, il suo collega svedese Karl Scheele è riuscito a descrivere un metodo per separare Cl utilizzando la reazione tra acido cloridrico e biossido di manganese. Tuttavia, questo chimico non capiva che di conseguenza veniva sintetizzato un nuovo elemento chimico.

Gli scienziati hanno impiegato quasi 40 anni per imparare a estrarre il cloro in pratica. Ciò fu fatto per la prima volta dal britannico Humphrey Davy nel 1811. In tal modo, usò una reazione diversa rispetto ai suoi predecessori teorici. Davy ha scomposto NaCl (noto ai più come sale da cucina) mediante elettrolisi.

Dopo aver studiato la sostanza risultante, il chimico britannico si rese conto che era elementare. Dopo questa scoperta, Davy non solo lo chiamò cloro (cloro), ma fu anche in grado di caratterizzare il cloro, sebbene fosse molto primitivo.

Il cloro si è trasformato in cloro (cloro) grazie a Joseph Gay-Lussac ed esiste oggi in questa forma in francese, tedesco, russo, bielorusso, ucraino, ceco, bulgaro e alcune altre lingue. In inglese fino ad oggi si usa il nome "chlorin" e in italiano e spagnolo "chloro".

L'elemento in esame fu descritto più dettagliatamente da Jens Berzelius nel 1826. Fu lui a poterne determinare la massa atomica.

Cos'è il cloro (Cl)

Dopo aver considerato la storia della scoperta di questo elemento chimico, vale la pena saperne di più.

Il nome cloro deriva dalla parola greca χλωρός ("verde"). È stato dato a causa del colore giallastro-verdastro di questa sostanza.

Il cloro esiste da solo come gas biatomico Cl 2, ma in questa forma praticamente non si trova in natura. Più spesso appare in vari composti.

Oltre alla caratteristica tonalità, il cloro è caratterizzato da un odore dolciastro-pungente. È una sostanza molto tossica, quindi, se entra nell'aria e viene inalata da una persona o da un animale, può portare alla loro morte in pochi minuti (a seconda della concentrazione di Cl).

Poiché il cloro è quasi 2,5 volte più pesante dell'aria, sarà sempre al di sotto di esso, cioè vicino al suolo stesso. Per questo motivo, se sospetti la presenza di Cl, dovresti salire il più in alto possibile, poiché ci sarà una minore concentrazione di questo gas.

Inoltre, a differenza di altre sostanze tossiche, le sostanze contenenti cloro hanno un colore caratteristico, che può consentire loro di essere identificate visivamente e di agire. La maggior parte delle maschere antigas standard aiuta a proteggere gli organi respiratori e le mucose dai danni da Cl. Tuttavia, per una completa sicurezza, devono essere presi provvedimenti più seri, fino alla neutralizzazione della sostanza tossica.

Vale la pena notare che fu con l'uso del cloro come gas velenoso da parte dei tedeschi nel 1915 che le armi chimiche iniziarono la loro storia. A seguito dell'uso di quasi 200 tonnellate di sostanza, in pochi minuti sono state avvelenate 15mila persone. Un terzo di loro morì quasi sul colpo, un terzo subì danni permanenti e solo 5mila riuscirono a fuggire.

Perché una sostanza così pericolosa non è ancora vietata e milioni di tonnellate vengono estratte ogni anno? Riguarda le sue proprietà speciali e per comprenderle vale la pena considerare le caratteristiche del cloro. Il modo più semplice per farlo è con la tavola periodica.

Caratterizzazione del cloro nel sistema periodico

Cloro come alogeno

Oltre all'estrema tossicità e all'odore pungente (caratteristico di tutti i rappresentanti di questo gruppo), Cl è altamente solubile in acqua. Una conferma pratica di ciò è l'aggiunta di detersivi contenenti cloro all'acqua della piscina.

Al contatto con l'aria umida, la sostanza in questione inizia a fumare.

Proprietà di Cl come non metallo

Considerando le caratteristiche chimiche del cloro, vale la pena prestare attenzione alle sue proprietà non metalliche.

Ha la capacità di formare composti con quasi tutti i metalli e non metalli. Un esempio è la reazione con atomi di ferro: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Spesso è necessario utilizzare catalizzatori per effettuare reazioni. Questo ruolo può essere svolto da H 2 O.

Spesso le reazioni con Cl sono endotermiche (assorbono calore).

Va notato che in forma cristallina (in polvere), il cloro interagisce con i metalli solo se riscaldato a temperature elevate.

Reagendo con altri non metalli (tranne O 2, N, F, C e gas inerti), Cl forma composti - cloruri.

Quando si reagisce con O 2, si formano ossidi estremamente instabili e inclini a decadere. In essi, lo stato di ossidazione di Cl può manifestarsi da +1 a +7.

Quando si interagisce con F, si formano fluoruri. Il loro grado di ossidazione può essere diverso.

Cloro: caratteristica di una sostanza in termini di proprietà fisiche

Oltre alle proprietà chimiche, l'elemento in esame ha anche proprietà fisiche.

Effetto della temperatura sullo stato aggregato di Cl

Considerate le caratteristiche fisiche dell'elemento cloro, si comprende che esso è in grado di entrare in diversi stati di aggregazione. Tutto dipende dal regime di temperatura.

Allo stato normale, Cl è un gas altamente corrosivo. Tuttavia, può facilmente liquefarsi. Questo è influenzato dalla temperatura e dalla pressione. Ad esempio, se è uguale a 8 atmosfere e la temperatura è +20 gradi Celsius, Cl 2 è un liquido giallo acido. Riesce a mantenere questo stato di aggregazione fino a +143 gradi, se anche la pressione continua a salire.

Al raggiungimento di -32 ° C, lo stato del cloro cessa di dipendere dalla pressione e continua a rimanere liquido.

La cristallizzazione di una sostanza (stato solido) avviene a -101 gradi.

Dove in natura esiste Cl

Dopo aver considerato le caratteristiche generali del cloro, vale la pena scoprire dove si trova in natura un elemento così difficile.

A causa della sua elevata reattività, non si trova quasi mai nella sua forma pura (quindi, all'inizio dello studio di questo elemento, gli scienziati hanno impiegato anni per imparare a sintetizzarlo). Solitamente il Cl si trova nei composti di vari minerali: alite, silvina, kainite, bischofite, ecc.

Soprattutto, si trova nei sali estratti dall'acqua del mare o dell'oceano.

Effetto sul corpo

Considerando le caratteristiche del cloro, si è già detto più volte che è estremamente velenoso. Allo stesso tempo, gli atomi della materia sono contenuti non solo nei minerali, ma anche in quasi tutti gli organismi, dalle piante all'uomo.

A causa delle loro proprietà speciali, gli ioni Cl penetrano nelle membrane cellulari meglio di altri (quindi, più dell'80% di tutto il cloro nel corpo umano si trova nello spazio intercellulare).

Insieme a K, Cl è responsabile della regolazione del bilancio acqua-sale e, di conseguenza, dell'uguaglianza osmotica.

Nonostante un ruolo così importante nel corpo, il Cl 2 puro uccide tutti gli esseri viventi, dalle cellule a interi organismi. Tuttavia, a dosi controllate e con esposizione a breve termine, non ha il tempo di causare danni.

Un vivido esempio dell'ultima affermazione è qualsiasi pool. Come sapete, l'acqua in tali istituzioni viene disinfettata con Cl. Allo stesso tempo, se una persona visita raramente una tale istituzione (una volta alla settimana o al mese), è improbabile che soffra della presenza di questa sostanza nell'acqua. Tuttavia, i dipendenti di tali istituzioni, in particolare quelli che stanno in acqua quasi tutto il giorno (soccorritori, istruttori), spesso soffrono di malattie della pelle o hanno un sistema immunitario indebolito.

In connessione con tutto ciò, dopo aver visitato le piscine, è indispensabile fare la doccia per lavare via eventuali residui di cloro dalla pelle e dai capelli.

Uso umano di Cl

Tenendo presente dalla caratterizzazione del cloro che è un elemento "capriccioso" (quando si tratta di interagire con altre sostanze), sarà interessante sapere che è abbastanza spesso utilizzato nell'industria.

Innanzitutto viene utilizzato per disinfettare molte sostanze.

Cl è anche utilizzato nella produzione di alcuni tipi di pesticidi, che aiutano a salvare le colture dai parassiti.

La capacità di questa sostanza di interagire con quasi tutti gli elementi della tavola periodica (caratteristica del cloro come non metallo) aiuta ad estrarre alcuni tipi di metalli (Ti, Ta e Nb), nonché la calce e l'acido cloridrico con i suoi aiuto.

Oltre a tutto quanto sopra, Cl viene utilizzato nella produzione di sostanze industriali (cloruro di polivinile) e medicinali (clorexidina).

Vale la pena ricordare che oggi è stato trovato un disinfettante più efficace e sicuro: l'ozono (O 3 ). Tuttavia, la sua produzione è più costosa del cloro e questo gas è ancora più instabile del cloro (una breve descrizione delle proprietà fisiche in 6-7 p.). Pertanto, pochi possono permettersi di utilizzare l'ozonizzazione invece della clorazione.

Come viene prodotto il cloro?

Oggi sono noti molti metodi per la sintesi di questa sostanza. Tutti loro rientrano in due categorie:

• Chimico.
• Elettrochimico.

Nel primo caso, Cl si ottiene come risultato di una reazione chimica. Tuttavia, in pratica sono molto costosi e inefficienti.

Pertanto, i metodi elettrochimici (elettrolisi) sono preferiti nell'industria. Ce ne sono tre: diaframma, membrana ed elettrolisi del mercurio.

Cl 2 al vol. T - gas giallo-verde con un forte odore soffocante, più pesante dell'aria - 2,5 volte, leggermente solubile in acqua (~ 6,5 g / l); X. R. in solventi organici non polari. Si trova libero solo nei gas vulcanici.

Come ottenere

Basato sul processo di ossidazione degli anioni Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Industriale

Elettrolisi di soluzioni acquose di cloruri, più spesso - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratorio

Ossidazione conc. HCI vari agenti ossidanti:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Proprietà chimiche

Il cloro è un agente ossidante molto forte. Ossida metalli, non metalli e sostanze complesse, trasformandosi in anioni molto stabili Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reazioni con i metalli

I metalli attivi in ​​un'atmosfera di gas di cloro secco si accendono e bruciano; in questo caso si formano cloruri metallici.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

I metalli inattivi vengono ossidati più facilmente dal cloro umido o dalle sue soluzioni acquose:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reazioni con non metalli

Il cloro non interagisce direttamente solo con O 2, N 2, C. Le reazioni procedono con altri non metalli in varie condizioni.

Si formano alogenuri non metallici. La più importante è la reazione di interazione con l'idrogeno.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (sciolto) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (o РCl 5 - superiore a Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

Spostamento dei non metalli liberi (Br 2, I 2, N 2, S) dai loro composti

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

Sproporzione di cloro in acqua e soluzioni acquose di alcali

Come risultato dell'auto-ossidazione-auto-guarigione, alcuni atomi di cloro vengono convertiti in Cl - anioni, mentre altri in uno stato di ossidazione positiva fanno parte degli anioni ClO - o ClO 3 -.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO ipocloroso to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Queste reazioni sono importanti perché portano alla produzione di composti ossigenati del cloro:

KClO 3 e Ca (ClO) 2 - ipocloriti; KClO 3 - clorato di potassio (sale bertolet).

Interazione del cloro con sostanze organiche

a) sostituzione di atomi di idrogeno in molecole OB

b) attacco di molecole di Cl 2 al punto di rottura di molteplici legami carbonio-carbonio

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dicloroetano

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetracloroetano

Acido cloridrico e acido cloridrico

Gas di acido cloridrico

Proprietà fisiche e chimiche

HCl è acido cloridrico. Al riv. T - incolore. gas dall'odore pungente, si liquefa abbastanza facilmente (mp. -114°С, bp. -85°С). L'HCl anidro, sia allo stato gassoso che liquido, è non conduttivo, chimicamente inerte rispetto ai metalli, agli ossidi e agli idrossidi metallici, ed anche a molte altre sostanze. Ciò significa che in assenza di acqua, l'acido cloridrico non presenta proprietà acide. Solo a temperature molto elevate l'HCl gassoso reagisce con i metalli, anche quelli inattivi come Cu e Ag.
Anche le proprietà riducenti dell'anione cloruro in HCl si manifestano in piccola misura: esso viene ossidato dal fluoro a vol. T, ed anche ad alta T (600°C) in presenza di catalizzatori, reagisce reversibilmente con l'ossigeno:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

L'HCl gassoso è ampiamente utilizzato nella sintesi organica (reazioni di idroclorurazione).

Come ottenere

1. Sintesi da sostanze semplici:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Formatosi come sottoprodotto durante la clorazione di idrocarburi:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. In laboratorio ricevono l'azione di conc. H 2 SO 4 per cloruri:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (con riscaldamento basso)

H 2 SO 4 (conc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (con riscaldamento molto forte)

Una soluzione acquosa di HCl è un acido forte (cloridrico o cloridrico)

HCl è molto solubile in acqua: a vol. T in 1 l di H 2 O dissolve ~ 450 l di gas (la dissoluzione è accompagnata dal rilascio di una notevole quantità di calore). Una soluzione satura ha una frazione di massa di HCl pari al 36-37%. Questa soluzione ha un odore molto pungente e soffocante.

Le molecole di HCl nell'acqua si decompongono quasi completamente in ioni, cioè una soluzione acquosa di HCl è un acido forte.

Proprietà chimiche dell'acido cloridrico

1. L'HCl disciolto in acqua presenta tutte le proprietà generali degli acidi dovute alla presenza di ioni H+

HCl → H + + Cl -

Interazione:

a) con metalli (fino a H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) con ossidi basici e anfoteri:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) con basi e idrossidi anfoteri:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) con sali di acidi più deboli:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) con ammoniaca:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Reazioni con agenti ossidanti forti F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . L'anione Cl - viene ossidato ad alogeno libero:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Per le equazioni di reazione, vedere "Come ottenere il cloro". Particolarmente importante è la OVR tra acido cloridrico e acido nitrico:

Reazioni con composti organici

Interazione:

a) con ammine (come basi organiche)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) con aminoacidi (come composti anfoteri)

Ossidi e oxoacidi del cloro

Ossidi acidi

acidi

sale

Proprietà chimiche

1. Tutti gli oxoacidi del cloro ei loro sali sono forti ossidanti.

2. Quasi tutti i composti si decompongono quando riscaldati a causa della riduzione o sproporzione dell'ossidazione intramolecolare.

Polvere decolorante

Calce di cloro (imbiancatura) - una miscela di ipoclorito e cloruro di calcio, ha un effetto sbiancante e disinfettante. A volte è considerato un esempio di sale misto, che contiene contemporaneamente anioni di due acidi:

Acqua di giavellotto

Soluzione acquosa di cloruro e apoclorito di potassio KCl + KClO + H 2 O

Elemento VII del sottogruppo della Tavola periodica di D.I. Mendeleev. A livello esterno - 7 elettroni, quindi, quando interagisce con agenti riducenti, il cloro mostra le sue proprietà ossidanti, attirando a sé un elettrone metallico.

Proprietà fisiche del cloro.

Il cloro è un gas giallo. Ha un odore pungente.

Proprietà chimiche del cloro.

Gratuito cloro molto attivo. Reagisce con tutte le sostanze semplici eccetto ossigeno, azoto e gas nobili:

si + 2 cl 2 = SiCl 4 + Q.

Quando si interagisce con l'idrogeno a temperatura ambiente, non c'è praticamente alcuna reazione, ma non appena l'illuminazione agisce come un'influenza esterna, si verifica una reazione a catena, che ha trovato la sua applicazione nella chimica organica.

Quando riscaldato, il cloro è in grado di sostituire lo iodio o il bromo dai loro acidi:

cl 2 + 2 HBr = 2 HCl + fr 2 .

Il cloro reagisce con l'acqua, dissolvendosi parzialmente in essa. Questa miscela è chiamata acqua di cloro.

Reagisce con alcali:

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O (freddo),

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (calore).

Ottenere il cloro.

1. Elettrolisi del fuso di cloruro di sodio, che procede secondo il seguente schema:

2. Metodo di laboratorio per ottenere il cloro:

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.